某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

   B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

   C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

   D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

汽車尾氣凈化中的一個反應如

下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N₂的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是                    (　　)

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度

D．氣體的平均相對分子質量

已知可逆反應CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) 

ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強        B．升高溫度        C．增大CO的濃度         D．分離出CO₂

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是                 (　　)

A．化學反應速率v

B．弱電解質的電離平衡常數(shù)K_a

C．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)K_W

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是                                                       

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ•mol^-1

（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂  = -49.0kJ•mol^-1

水煤氣變換反應：

（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃  = -41.1kJ•mol^-1

二甲醚合成反應：

（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄  = -24.5kJ•mol^-1

回答下列問題：

（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                      （以化學方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                           。

（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為            。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                       。

（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是       。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW•h•kg^-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為              ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生      個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW•h = 3.6×10⁶J）。

將0.23 mol SO₂和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應

2SO₂＋O₂2SO₃，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應的平衡常數(shù)K＝

______________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率________(填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分數(shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)；

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1。則6 s時c(A)＝________mol·L^－1，C的物質的量為________mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為__________；

（3）1 200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為__________。

在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應，

按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：

_______________________________。