“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)  該實驗的目的是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)顯色時間t₁＝________。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為__________(填字母)。

A．<22.0 s                       　B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s                       　D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(　　)

A．蒸餾水       B．NaCl固體       C．NaCl溶液      D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？

用如下圖所示裝置進行下列實驗。

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L^－1硝酸和1 g Cu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________。

(1)  實驗過程中反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

________________________________________________________________________，

當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(　　)

A．加熱         B．使用銅粉       C．稀釋HNO₃      D．改用濃HNO₃

設(shè)C＋CO₂2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₁。N₂＋3H₂2NH₃，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₂。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為(　　)

A．同時增大     B．同時減小     C．v₁增大，v₂減小     D．v₁減小，v₂增大

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N₂和CO₂。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是(　　)

A．使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B．使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率

C．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

D．降低溫度能加快反應(yīng)速率

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

A．加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

C．降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減小倍數(shù)小于v_逆減小倍數(shù)

D．加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是(　　)

①增大亞硫酸鈉粉末的量�、诹蛩釢舛仍龃笠槐叮�用量減少到原來的1/2�、哿蛩釢舛炔蛔�，用量增大一倍�、苁狗磻�(yīng)在較高溫度進行

A．①②             B．②④              C．①③          D．②③

對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂      B．增大容器容積      C．移去部分SO₃   D．降低體系溫度

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是(　　)