在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH₃的質(zhì)量分數(shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，肯定未達平衡的點是

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(2)此可逆反應的正反應是__________熱反應。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡的角度分析，并說明理由

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根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(E_a)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

(1)若反應中生成2 mol氨，則反應________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是_____________________________________________________________

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(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產(chǎn)率，你認為下列措施最經(jīng)濟可行的是

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A．降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO₂氧化成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。(已知制SO₃過程中催化劑是V₂O₅，它在400℃～500℃時催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強下SO₂的轉化率(%)：

(1)根據(jù)化學理論綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉化為三氧化硫，可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度，其原因是

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(3)  實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是

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(4)  在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是

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(5)尾氣中有SO₂，必須回收是為了

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對于合成氨的反應，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中，正確的是(　　)

A．都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

B．都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間

C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

D．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用

在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為25%。若反應前后壓強不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

在N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH₃的含量增大

D．N₂的轉化率增大

在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學反應速率增大，可以采取的措施有(　　)

①增大體積使壓強減小�、跍p小體積使壓強增大�、凵�高溫度�、芙档蜏囟取、莺銣睾闳�，再充入等量的N₂和H₂

⑥恒溫恒壓，再充入等量的N₂和H₂�、呒皶r分離產(chǎn)生的NH₃�、嗍褂谜�催化劑

A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧

關于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是(　　)

A．在動力、設備、材料允許的情況下，反應盡可能在高壓下進行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N₂、H₂的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應2X＋Y===2Z，如圖所示是該反應中X的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。

(1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。

(2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結論？

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N₂、3 mol H₂，反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達到平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N₂、6 mol H₂，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH₃，要使乙中反應達到平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N₂和________mol H₂。