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下列有關(guān)甲苯的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是(  )

A.甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D.1 mol甲苯與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是(  )

A.③④                     B.②⑤

C.①②⑤⑥                 D.②③④⑤⑥

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1.下列物質(zhì)中屬于苯的同系物的是(  )

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已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11 mol3·L-3,如向100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液使Mg2+沉淀,當溶液中[Mg2+]降到1×10-5 mol·L-1時可以認為Mg2+已沉淀完全,問至少需將溶液的pH調(diào)節(jié)到多少可使Mg2+沉淀完全?消耗NaOH的最小體積為多少?

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物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為____________(填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為______________。

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一種澄清透明的溶液中,可能含有下列離子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH、Cl-、NO、HCO、SO,F(xiàn)做以下實驗:

(1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙呈紅色;

(2)取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

(3)將(2)中的沉淀過濾,向濾液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

(4)另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至過量,只看到有紅褐色沉淀生成,且沉淀質(zhì)量不減少。

由此可以推斷:

溶液中肯定存在的離子有_________________________________________________;

溶液中肯定不存在的離子有________________________________________________;

溶液中不能確定是否存在的離子有_________________________________________。

SO、Fe3+ Ba2+、Al3+、HCO K+、NH、Cl-、NO

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將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中[Na+]>[A-],則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):

(1)混合溶液中[HA]________[A-];

(2)混合溶液中[HA]+[A-]________0.1 mol·L-1;

(3)混合溶液中由水電離出的[OH-]______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的[H+];

(4)25℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

回答下列各問題:

(1)正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

________________________________________________________________________

__________,尖嘴部分應(yīng)__________________________________________________。

滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_____________________________________,

終點時顏色變化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計算式為____________________________________________。

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25℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L溶液。

(1)該溶液中共含有______種不同的微粒(包括分子和離子)。

(2)在這些微粒中,________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0.008 mol。

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電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是(  )

A.某亞硫酸溶液pH=4.3,若忽略二級電離,則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60 mol2·L-2

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強

C.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀

D.Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

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