亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：

（1）在ClO₂發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

（2）在NaClO₂穩(wěn)定裝置中，H₂O₂作       （選填序號(hào)）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是               （按實(shí)驗(yàn)后順序填寫操作代號(hào)）。

    A．過(guò)濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO^-₂能被I完全還原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應(yīng)生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲測(cè)定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （用字母表示）。

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生  素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

    該工藝的主要流程如下：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為       。

（2）反應(yīng)①的目的是              。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+X。X為       （寫化學(xué)式）。

  （5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH₄VO₃在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化  的曲線如上圖所示。則NH₄VO₃在分解過(guò)程中          （填序號(hào)）。

    A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃

    B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

    C．同時(shí)分解失去H₂O和NH₃

    D．同時(shí)分解失去H₂、N₂和H₂O

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為__________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

____________________________________________________。

（2）固體混合物B的組成為____________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為______________

____________________________________________________。

（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是__________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

為提高物質(zhì)、能源利用率，化學(xué)工業(yè)近年提出共生工程，工業(yè)生產(chǎn)活動(dòng)應(yīng)盡可能多功能化。比如以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨及氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）除了可用于制備其他物質(zhì)，SO2還可用于_________________；

（2）反應(yīng)Ⅴ的原料A是________(填化學(xué)式)；

（3）反應(yīng)Ⅲ生成1 mol CaS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________________；

（4）生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是________________________________________。

產(chǎn)物(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（5）反應(yīng)Ⅳ是往CaSO4懸濁液中加入碳酸氫銨、通入氨氣，控制在60℃～70℃左右攪拌，溫度太高和太低的不足分別是______________________________。

已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入

2.22 g CaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c(S)=__________。

MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，H2SO4的作用是______________________。

（2）加NaClO溶液至pH為5～6并加熱煮沸5分鐘～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為__________________、________________；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為____

_____________________________________________________。

（3）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

（4）“操作X”是將溶液____________________、____________________、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體。

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：

（1）起始濾液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________________________；

（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為______________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

__________________________________________________________________；

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________

__________________________________________________________________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

__________________________________________________________________；

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為________(列式并計(jì)算結(jié)果)。

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解

B.“氧化”是利用氧氣將HS、S等氧化生成S

C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來(lái)的海水中S的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(工業(yè)流程如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）

A.該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C.鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.總反應(yīng)式為：2H2O====2H2↑+O2↑

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（   ）

A.直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4

B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C.CO2可循環(huán)使用

D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（   ）

A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極

D.利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO2