據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。

(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol^－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則x的值為____________。

(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。

(3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀_______(填字母序號(hào))。

A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

(4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H₂(g)＋SiCl₄(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝240.4 kJ·mol^－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1。

(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________________。

(2)已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝___________________________________________。

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)

ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1，室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂ kJ，則(　　)

A．Q₁>Q₂  B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂  D．無法比較

．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH₃＝0.33 kJ·mol^－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的ΔH為(　　)

A．－44.2 kJ·mol^－1

B．44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1

D．330 kJ·mol^－1

下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

D．25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol^－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成 1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝b kJ·mol^－1

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝484 kJ·mol^－1

已知反應(yīng)熱：

①25 ℃、101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

弱電解質(zhì)電離時(shí)需吸熱。下列結(jié)論正確的是(　　)

A．C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

下列說法或表示方法中正確的是(　　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和熱為57.3 kJ·mol^－1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ