下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

常溫時(shí)，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該無(wú)色溶液中一定大量共存的離子組是

    A．AlO₂^－．K⁺．NH₄⁺．Na⁺                                  B．I^－．Ca²⁺．HCO₃^－．Na⁺

    C．MnO₄^－．SO₄^2－．K⁺．Al³⁺                               D．Na⁺．SO₄^2－．Cl^－．NO₃^－

有一無(wú)色溶液，可能含有K^＋．Al^3＋．Mg^2＋．NH₄^＋．Cl^－．SO₄^2－．HCO₃^－．MnO₄^－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

    A．肯定有Al^3＋．Mg^2＋．NH₄^＋．Cl^－                   B．可能有K^＋．Cl^－．MnO₄^－

    C．肯定有Al^3＋．Mg^2＋．SO₄^2－               D．肯定有K^＋．HCO₃^－．MnO₄^－

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

已知A．B．C．D．E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B．C同周期，D．E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A．B．C．D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A．B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是

   A．原子半徑：D＞B＞E＞C＞A              B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得

    C．熱穩(wěn)定性：EA_4­＞A₂C                    D．化合物DC與化合物EC₂中化學(xué)鍵類型相同

以下說(shuō)法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物；②沼氣和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮?dú)舛际前l(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH₄HSO₃溶液使KMnO₄溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

   A．①②③④       B．①②⑤⑥       C．③⑤⑥⑦　　　 D．①③④⑦

下列離子方程式表達(dá)不正確的是

    A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂ + Br₂+2H₂O =4H⁺ + SO +2Br^－

    B．用稀硫酸除去銅綠：4H^＋＋Cu₂（OH）₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

    C．酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

    D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O  2Cu  +O₂↑ +4H⁺

已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

    A．大于40%          B．等于40%          C．小于40%         D．無(wú)法確定

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

    A．1∶7             B．7∶1             C．7∶8             D．8∶7

人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)．光學(xué)．電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是

    A．最外層有6個(gè)電子                

    B．位于元素周期表的第七周期

    C．主要化合價(jià)為－4價(jià)．＋4價(jià)       

    D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”