下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是

    A．金屬Mg與稀硫酸和CO₂均能反應，其反應類型相同

    B．FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相應單質(zhì)直接化合生成

    C．SO₂氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

    D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

C．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為(    )

          A            B               C                       D 

（二）

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應生成Fe³⁺和Cr³⁺�，F(xiàn)將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（  ）

A．圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

C．開始加入的K₂Cr₂O₇為0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇可與FeSO₄反應的物質(zhì)的量為1：3。

下列反應中，相關示意圖像錯誤的是（    ）

下圖是可逆反應A+2B  2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條 

件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（   ）

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應是放熱反應．

D．A、B、C、D均為氣體

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是(　　)

A．平衡向正反應方向移動了              B．物質(zhì)A的轉化率增大了

C．恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)，達到新的平衡時A的質(zhì)量分數(shù)增加了   D．a＞b

甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是

A. CuSO₄        B. MgSO₄        C. Al（NO₃）₃            D. Na₂SO₄

下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（     ）

A．將含有少量CO₂的CO通入足量Na₂O₂的試管中并不斷用電火花引燃

B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水

C．將1molCu置于含2molH₂SO₄的濃溶液中加熱

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)₂濁液中通入少量的CO₂

在下列條件下，能大量共存的微粒組是 

    A．c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃^2－  

B． 右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃^2－

C．能與Al反應生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、I^－

 D．中性的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－