在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T₁<T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T₁<T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T₁>T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．T₁>T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

保持相同溫度時，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa達(dá)到平衡時的逆反應(yīng)速率比在1×10⁶ Pa達(dá)到平衡時的逆反應(yīng)速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能確定

在容積不變的密閉容器中反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．平衡不移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　)

A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Q<K，v_正<v_逆

下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

B．CaCO₃(s)＋2HCl(l)===CaCl₂(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

C．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

D．3O₂(g)===2O₃(g)

下列過程是非自發(fā)的是(　　)

A．銅在空氣中生成銅綠

B．NaCl晶體溶于水電離成Na^＋和Cl^－

C．室溫常壓下CO₂氣體變成干冰

D．天然氣燃燒

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強(qiáng)一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與焓變有關(guān)

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得＝0.0080 mol·L^－1。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表。

據(jù)上表，回答下列問題。

(1)在實驗1中，反應(yīng)物A在10～20分鐘時間內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_________________

____________________________________________________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v₁，且c₃________1.0 mol·L^－1。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

如圖，有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：

X(s)＋3Y(g)2Z(g)，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇條件是_______________________________________。

①高溫�、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱呋瘎、薹蛛x出Z