(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的過(guò)程中，溶液的顏色先變藍(lán)色，然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：

①（ ）( )=( )( )( )( )

②

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 .

（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子由強(qiáng)到弱的順序 .

（3）溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的溶液的體積為 .

（4）預(yù)測(cè)已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的現(xiàn)象 .

Ⅱ.在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的混合粉未加熱至250，使其充分反應(yīng)最后測(cè)得殘余固體中兩種化合物的組成分別為和，且試回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)后中固體的成份及其物質(zhì)的量是： .

（2）原混合物中碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量分別為： .

（3）反應(yīng)后容器氣態(tài)物質(zhì)成分及其物質(zhì)的量是： .

(14分) 三頸瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)或有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的一些應(yīng)用。

Ⅰ．在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶?jī)?nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。

A．反應(yīng)后溶液中含有

B．反應(yīng)后溶液中C()增大

C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的電離程度不可能發(fā)生變化

Ⅱ．有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。按如表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量，再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

根據(jù)上述材料，完成下列填空。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的化學(xué)方程式： 。

（2）上圖裝置中冷凝管的作用是 ，進(jìn)水口為 （填“a”或“b”），濃硫酸的作用是 。

（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是 。

（4）實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有 （加熱、夾持儀器，石棉網(wǎng)除外）。

（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式： 。

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：

①以作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是 。

②與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。

(15分）2013年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素。

（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：=2CO(g)+ △H>0，該反應(yīng)的S 0（填“>”“<”或“=”），在低溫下，該反應(yīng) （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（2）活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L恒容密閉容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在和時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②上述反應(yīng)在℃時(shí)的平衡常數(shù)為，在℃時(shí)的平衡常數(shù)為。

計(jì)算= 。根據(jù)上述信息判斷，和的關(guān)系是 。

a． b． c．無(wú)法比較

③在℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是____。

a．增大c(NO) b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．移去部分F

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出的目的是： 。

（4）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

通過(guò)a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 。

（15分）【化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0．2計(jì)），該尾氣的處理方法是 。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是 （可多選）。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過(guò)磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（15分）【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外圍電子的電子排布圖為 。P元素屬于 區(qū)元素，

（2）分子的空間構(gòu)型是 ，分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是 。

（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ，1 mol三聚氰胺分子中o鍵的數(shù)目為 。

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）B→C的反應(yīng)類型是： 。

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是 。

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是

（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共 種。

①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③含酯基

（7）F分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同

C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．由于鍵長(zhǎng)小于鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)項(xiàng)目的是

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-13的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀鹽酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O