如圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O．下列判斷不正確的是（）

    A． 電極A為電池負(fù)極

    B． 電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)

    C． 工作一段時(shí)間溶液pH保持不變

    D． 燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

    A． 工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑

    B． 配制FeCl₃溶液時(shí)加入少量的鹽酸

    C． 在NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）＜1×10^﹣7 mol/L

    D． AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

下列說法不正確的是（）

    A． 電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

    B． 化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量

    C． 增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

    D． 含0.1molH₂SO₄的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱

把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO₂，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關(guān)離子方程式是，過一會(huì)易拉罐又鼓起來相關(guān)離子方程式是．

有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①Wx+H₂O+CO₂②Z+CO₂→x+O₂

③Z+H₂O→Y+O④x+Ca（OH）₂→y+CaCO₃↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是 W、X、Y   Z．

（2）以上四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：填（反應(yīng)序號(hào)）反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是．

（3）寫出②的化學(xué)方程式若反應(yīng)生成1molO₂，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2N_A，寫出①的化學(xué)方程式．

（1）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比是，分子個(gè)數(shù)之比是，含氧原子個(gè)數(shù)之比，同溫同壓下體積比是．

（2）小蘇打（NaHCO₃）和胃舒平（Al（OH）₃）均可作抗胃酸藥，對(duì)胃潰瘍病人中和胃酸時(shí)產(chǎn)生的氣體會(huì)刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)．其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是．胃舒平治療胃酸過多所依據(jù)的反應(yīng)原理是．Al（OH）₃跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液500ml有下列儀器：①燒杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有填代號(hào)，還缺的儀器是，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、．

（2）使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是．

下列各組離子能大量共存的是（）

    A．                                 Cu²⁺  SO₄^2﹣ Na⁺  Cl^﹣   B． Fe³⁺  SCN^﹣  Cl^﹣  K⁺

    C．                                 NH₄⁺  K⁺  Cl^﹣  SO₄^2﹣   D． Fe³⁺  I^﹣  Cl^﹣  H⁺

鐵投入到CuSO₄溶液中（）

    A．                                 鐵是氧化劑  B． CuSO₄是還原劑

    C．                                 鐵被氧化 D． 鐵是還原劑