下列說法正確的是

A．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化，233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．防止自行車鋼架生銹主要是利用了電化學(xué)防腐原理

C．血液透析是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

D．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化劑作用

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個(gè)分子

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則n g R該價(jià)態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為

D．在反應(yīng)KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

以下關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．某烷烴CnH2n＋2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n＋1

B．用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)CCl4中是否含有氯元素

C．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體也有固體

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是

A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，M最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

下列說法正確的是

A．用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏大

C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

D．玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極

B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2 ＋ 2e－＝ 2Cl－

C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 ＋ 2 H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－

D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

（17分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________；

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e— 就會(huì)放熱 143.5 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是______________（用離子方程式表示）；

②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為___________。D→E的化學(xué)方程式為______________________。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為________________。

（18分）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化劑后在250 ℃開始反應(yīng)，

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。容器中M、N兩點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量之比為 。M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。

（2）通過壓力計(jì)監(jiān)測(cè)上述容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

（4）25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解300 mL NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________。

（18分）草酸（H2C2O4）是一種白色固體，熔點(diǎn)是101℃～102℃，大約在157℃時(shí)開始升華，189.5℃分解，是常用的工業(yè)原料。利用草酸和含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。

（1）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒，還需要 ；

（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0 ~ 4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是 ，

再加入NH4F的目的是 ；

（3）用下圖所示儀器連接組成的裝置來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物。

①實(shí)驗(yàn)中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，洗氣瓶中內(nèi)澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有______________；E裝置略作改動(dòng)也能證明產(chǎn)物中無氫氣，證明方法是______________________________；

②裝置的連接順序?yàn)開_________________，C裝置的作用是____________________。