用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖1所示。

燃燒器中反應(yīng)① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應(yīng)）

反應(yīng)② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p (MPa）的變化曲線見(jiàn)圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

② ；

③ ；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是 。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有 （寫(xiě)名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)對(duì)位上引入一個(gè)醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2 + Pd + 2HCl）

由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(無(wú)色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(無(wú)色） +Fe2++2H+

I．結(jié)合信息判斷Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性強(qiáng)弱： > >

II．加入鐵屑的作用是 。

（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀。

請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用： 。

（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。

（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料___mol。

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過(guò)程，理想的脫氮原理為：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。課題組用酸性弱的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是 （化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被還原成Fe

（3）該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。

可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細(xì)顆粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤(pán)天平、秒表、離子色譜儀等。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。�時(shí)，測(cè)定 （要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。

②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）。

【提示】離子色譜儀能跟蹤測(cè)定溶液中的c(NO3-）

③進(jìn)一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時(shí)加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是 。

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化

B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維

C．糖類、蛋白質(zhì)、合成橡膠都是高分子化合物

D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cu和足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿中含有的分子數(shù)為nA

C．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1nA

D．53.5g NH4Cl中含有的分子數(shù)為NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物

B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl

C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

C．陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和 為24。則下列判斷正確的是

A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．五種元素中原子序數(shù)最大的是X

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Y

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2ZO4