在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol^﹣1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題．

（1）圖中反應(yīng)是  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=   （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol^﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為  ．

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是  ．

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol•L^﹣1，這時(shí)B的濃度為（  ﹣）mol•L^﹣1，C的濃度為   mol•L^﹣1．這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為   mol•L^﹣1•min^﹣1．

）除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H₂產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示：其中t₀﹣t₁速率變化的主要原因是    ，t₁﹣t₂速率變化的主要原因是    ．

下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

    B． 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

    C． 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

    D． 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

固體NH₄Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH₄Br（s）⇌NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br₂（g）+H₂（g），2min后測(cè)知H₂的濃度為0.5mol•L^﹣1，HBr的濃度為4mol•L^﹣1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，則下列速率正確的是（）

    A．                                 0.5mol•L^﹣1•min^﹣1 B． 2.5mol•L^﹣1•min^﹣1

    C．                                 2mol•L^﹣1•min^﹣1   D． 1.25mol•L^﹣1•min^﹣1

某溫度下，濃度都是1mol•L^﹣1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c（X₂）=0.6mol•L^﹣1，c（Y₂）=0.8mol•L^﹣1，c（Z）=0.4mol•L^﹣1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）

    A．             X₂+2Y₂═2XY₂         B． 2X₂+Y₂═2X₂Y      C． 3X₂+Y₂═2X₃Y   D． X₂+3Y₂═2XY₃

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時(shí)加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），反應(yīng)2min的時(shí)間，并測(cè)得該段時(shí)間內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.05mol•L^﹣1•s^﹣1

③2min時(shí)容器中A的物質(zhì)的量為2.8mol

④2min時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol•L^﹣1．

    A．             ①③                B． ②④            C． ②③ D． ④

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁     C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

    A．             ① B．             ④ C．             ②③④   D． ①②③

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測(cè)定反應(yīng)中N₂的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N₂的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N₂的量/初始充入N₂的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（）

    A． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=a kJ/mol

    B． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol

    D． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣5a kJ/mol