某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（）

    A． 該反應為吸熱反應

    B． 催化劑能改變反應的焓變

    C． 催化劑能降低反應的活化能

    D． 逆反應的活化能大于正反應的活化能

關于熱化學方程式：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，下列有關敘述不正確的是（）

    A． 2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

    C． 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學方程式可表示為H₂（g）+O₂（g）=H₂0（1），△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）

    A． 100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

    B． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    C． 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

    D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強，反應速率減慢

下列反應符合如圖p﹣υ變化曲線的是（）

    A．                                 H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g） B． 3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（l）+NO（g）

    C．                                 4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g） D． CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）

對于反應中的能量變化，表述正確的是（）

    A． 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

    B． 斷開化學鍵的過程會放出能量

    C． 加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

    D． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=   ．

（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K  （填寫“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是  （用圖2中a﹣c的編號回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是  ，（用圖2中d﹣f的編號回答）

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數(shù)          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問題：

（1）該反應的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會   （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是  （填序號）．

a．單位時間里生成B和D的物質(zhì)的量相等        

b．氣體的密度不隨時間改變

c．容器內(nèi)壓強保持不變       

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200℃時反應C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為  ．

據(jù)報道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連．②陽極的電極反應式為  

（2）放電時，負極的電極反應式為  

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)增加648g，則甲池中理論上消耗O₂   L（標準狀況下）．

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請回答

①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因    ．

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為：    ．

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣1

請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式   ．