下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

    B． 摩爾是物質(zhì)的量的單位

    C． 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³

    D． CO₂的摩爾質(zhì)量為44g

下列電離方程式中，正確的是（）

    A．                                 Al₂（SO₄）₃=2Al⁺³+3SO₄^﹣2   B． K₂SO₄=2K⁺+S⁶⁺+4O^2﹣

    C．                                 CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^﹣   D． Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2﹣

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）

①過(guò)濾      ②蒸發(fā)      ③溶解     ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

    A．             氯水                B． 氫氧化鐵膠體    C． 漂白粉   D． 液氯

某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕                    

②鈉的熔點(diǎn)較低

③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量    

④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性．

    A．             ①④                B． ①②④          C． ①③④   D． ①②③④

2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機(jī)停飛．霧屬于下列分散系中的（）

    A．             膠體                B． 懸濁液          C． 溶液 D． 乳濁液

下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

    B． 化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子

    C． 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

    D． 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe，I₂，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若   ，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E的作用是  ．裝置F中為NaOH溶液．

（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇  ．

a．蒸餾水                      

b．飽和Na₂SO₃溶液

c．飽和NaHSO₃溶液           

d．飽和NaHCO₃溶液

（3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是   （填離子符號(hào)）．

（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂為了驗(yàn)證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

（5）能表明I^﹣的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是  ，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：    ^﹣．

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有  （填儀器名稱）．

（2）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為  

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．

A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是   ．

（5）若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W₂g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ×100%（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）．

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是  ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是  ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是  （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是NO．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是   mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是    ．