糖類物質(zhì)為很多生物生命活動提供能量．

（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　．

（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負極反應(yīng)為：　．電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從　　極區(qū)移向　　極區(qū)（填“正”或“負”）

（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為　（假設(shè)溶液體積不變）

工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是　　、　　、　　，普通玻璃的成份是　二　．工業(yè)上制水泥則以　　、　　為主要原料．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

（2）Y是　，Z是　　，W是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學(xué)式　　．

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣，2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

　  A． 還原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣

　  B． 原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

　  C． 當(dāng)通入2 mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣

　  D． 原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　  A． 氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

　  B． 硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

　  C． 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^﹣+2Fe³⁺

　  D． 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO+2H₂↑

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2﹣完全沉淀，則原溶液中NO₃^﹣的物質(zhì)的量濃度為（　　）

　  A．         B．           C．            D．

將8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里SO₄^2﹣和水分子個數(shù)比為1：5，則X等于（　�。�

　  A． 9克           B． 10.8克           C． 12.4克           D． 15.6克

將SO₂、H₂S、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器中，用導(dǎo)管把四個容器連成一個整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為（　�。�

　  A． 1：1          B． 1：2              C． 3：4             D． 1：8

已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

　  A． 原子半徑　A＞B＞D＞C                B． 原子序數(shù)　d＞c＞b＞a

　  C． 離子半徑　C＞D＞B＞A                D． 單質(zhì)的還原性　A＞B＞D＞C

某元素的一個原子形成的離子可表示為X^n﹣，下列說法正確的是（　�。�

　  A． X^n﹣含有的中子數(shù)為a+b

　  B． X^n﹣含有的電子數(shù)為a﹣n

　  C． X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

　  D． 一個X原子的質(zhì)量約為 g