串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol•L^﹣1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（）

    A．             KNO₃                B． NaCl            C． AgNO₃ D． CuCl₂

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（）

    A．                                 電解液質(zhì)量增加m g   B． 陰極質(zhì)量增加a g，a＞m

    C．                                 陰極質(zhì)量增加m g D． 陰極質(zhì)量增加b g，b＜m

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）

    A． 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

    B． 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

    C． 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

    D． a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L^﹣1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）

    A． 產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

    B． 兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

    C． 溶液的pH變化：①增大，②減小

    D． 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^﹣﹣→2H₂O+O₂↑+4e^﹣；②中陰極：2H⁺+2e^﹣﹣→H₂↑

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）

    A．             35.5：108           B． 16：207         C． 8：1 D． 108：35.5

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）

    A．             AgNO₃               B． Na₂SO₄           C． CuCl₂ D． KCl

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質(zhì)是（）

    A．             H₂和Cl₂             B． Cu和Cl₂         C． H₂和O₂    D． Cu和O₂

以惰性電極電解CuSO₄溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）

    A．             0.64 g              B． 1.28 g          C． 2.56 g   D． 5.12 g

如圖是一個(gè)電解裝置圖，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：（）卡片上描述合理的是（已知粗銅中除含有銅以外，還含有少量鋅、鐵、銀）

        A．            ①②⑤⑧           B． ①⑤⑧         C． ①②④⑤⑧  D． ③⑥⑦

用惰性電極電解M（NO₃）_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

    A．                           B．          C．    D．