下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

B.雙氧水催化分解：H₂O₂ =====  H₂ ↑+ O₂↑

C.草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式： H₂C₂O₄+6H⁺+MnO₄^-=Mn^2-+4H₂O+2CO₂↑

D.FeCl₃溶液中加入幾滴KSCN ： FeCl₃+ 3KSCN  Fe（SCN）₃↓+3KCl

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。保持其他條件不變，在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是            

A.2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0           

B.4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O（g）  ΔH<0

C.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  ΔH>0 

D.2A(g)+B(s)2C(g)  ΔH<0

研究教材中演示實(shí)驗(yàn)，如右圖所示，下列有關(guān)分析正確是

A.I、II中隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率均逐漸減小,直至為零

B.H₂C₂O₄和H₂SO₄均為電解質(zhì)

C.反應(yīng)I和II均為氧化還原反應(yīng)

D.其他條件不變，若將I反應(yīng)中H₂C₂O₄濃度改為0.2 mol·L^-1，溶液褪色時(shí)間縮短，是因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高

一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl₂．現(xiàn)將214.5gCa（ClO）₂放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L．試計(jì)算：

（1）該反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量是   g

（2）若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為  ．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L^﹣1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需稱(chēng)取NaCl11.7g

（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)）  ．

A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤(pán)天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿

完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是   ．

（3）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有  （填序號(hào)）．

①稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）

②所稱(chēng)取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視刻度線                ⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

（4）該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)．

①寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：    ；

②電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是  ．

A．溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)層

C．溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)層

③寫(xiě)出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來(lái)制取漂白粉的化學(xué)方程式：      

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．

（2）Ⅱ圖中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是  （填選項(xiàng)字母）．

A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣．當(dāng)使用K³⁷ClO₃與H³⁵Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是   （保留一位小數(shù)）

（5）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生

產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，請(qǐng)寫(xiě)出該方法制備ClO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式    ．

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則

（1）X是H，Z是O．Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ，

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是  ．

（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個(gè)數(shù)比為1：2，則A的摩爾質(zhì)量是   ，B中兩原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室常用B制備少量的氧氣，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式  

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的名稱(chēng)  ．

已知：KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃

（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是KClO₃，被氧化的元素是N；

（2）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    ．

有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH  ⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是   ； 屬于非電解質(zhì)的是  ；

（2）寫(xiě)出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤  ；⑥    ．

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 改變溫度，產(chǎn)物中KClO₃的最大理論產(chǎn)量為amol

    B． 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

    C． 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

    D． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol