如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（　�。�

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，試求：

（1）平衡時(shí)A的濃度

（2）A的轉(zhuǎn)化率．

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　　熱反應(yīng)，且m+n　p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率　，B的轉(zhuǎn)化率　．

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將　　．

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量　　．

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色　，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色　（填“變深”“變淺”或“不變”）．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　．

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是　　（填序號(hào)），理由是　該反應(yīng)既　．

A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0

B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0

C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0

D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　．

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為　．

某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　

（2）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．

（3）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.2kJ•mol^﹣1

已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為　mol．

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　　）

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．