在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）   （△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=　　

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速度　（以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時間是　　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是　（用文字表達(dá)），10﹣15min的曲線變化的原因能是　　（填寫編號）

a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

可逆反應(yīng)2Cl₂（g）+2H₂O（g）⇌4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率　　；v正　；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量　　．

（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O₂的體積分?jǐn)?shù)　；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度　　，相對分子質(zhì)量　　．

閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為　　、₂　；

（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式．　　；

（3）能源可分為一級能源和二級能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．那么，氣體C是　　級能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是　　．

可逆反應(yīng)：2NO₂⇌2NO+O₂在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時，生成2n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

如圖為化學(xué)反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O （g）；△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的v﹣t圖．下列敘述不符合如圖所給信息的是（　�。�

100mL 6mol•L^﹣1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�

①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

設(shè)C+CO₂⇌2CO﹣Q₁，反應(yīng)速率v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃+Q₂反應(yīng)速率v₂．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．

在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）△H＞0 達(dá)到平衡后，升溫，混合氣體的（　�。┎蛔儯�

下列說法正確的是（　�。�