下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5mol NH₃  ②標準狀況下22.4L氦氣  ③4℃9mL水   ④0.2mol H₃PO₄．

下列敘述正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：　　．

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第　　族．

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第　　縱行．

（4）所含元素超過18種的周期是第　　、　　周期

（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ　　．

已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同．

（1）Z離子的結構示意圖是　　．

（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個數比為4：1：1，該化合物的化學式是　　，其中含有的化學鍵有　　．

（3）X與Y所形成的分子的電子式為　　，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是　　．

（4）請設計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現(xiàn)象：　向．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

     主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二     ①  ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧

四 ⑨      ⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是　　，其離子的原子結構示意圖為　

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是　　，堿性最強的是　　，呈兩性的氫氧化物是　；

（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物　　；⑨的最高價氧化物的對應的水化物　　；

（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是　，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：　　．

下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是　　，只有負價而無正價的元素是　　，可用于制半導體材料的元素是　　

（2）C元素在元素周期表中的位置是　周期　族．

（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是　　，酸性最強的是　　，呈兩性的是　；

（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；

（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是　　．

（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式　　．

（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為　　

（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式　　．

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是（　�。�

　 A． 砷在通常狀況下為固體

　 B． 砷的最高正化合價為+5

　 C． 砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）強

　 D． 砷化氫（AsH₃）不如氨氣（NH₃）穩(wěn)定

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質能導電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

　 A． 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

　 B． 元素X與W形成的共價化合物有很多種

　 C． 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

　 D． 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂