在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是 ；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為 ，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ，②濃硫酸的作用是 。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應方程式 。

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 。

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

下列說法正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體；

B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深．

用惰性電極電解足量下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．NaOH [NaOH溶液]

C．NaCl [HCl氣體] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是 ，Y電極的電極反應式為 ，工作一段時間后，電解液的PH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示） ，a電極上有氣泡產生，該氣體的電子式為 ．

（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為 ，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.1.6g，則流經電路的電子的物質的量為 ．

下列對于膠體說法錯誤的是

A．用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體

B．橄欖油溶于水形成的液體，能發(fā)生丁達爾效應

C．Al(OH)3膠體可以用來凈水，是因為膠體有吸附性

D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質是分散質粒子直徑在10-9m ～ 10-7m

下列說法正確的是

A．摩爾是國際七個基本物理量之一

B．摩爾質量等于相對分子質量或相對原子質量

C．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L

D．1mol某種微粒含有的微粒數等于0.012kg12C所具有的碳原子數

下列說法正確的是

A．CO、SO2均屬酸性氧化物

B．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．電解質一定是化合物,非電解質可以是單質也可以是混合物

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體可能不相同的是

A．物質的量 B．原子總數 C．碳原子數 D．分子數