某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2

下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是

A．50mL 0．15mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0．3mol·L－1的NaCl溶液

C．25 mL0．3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0．1mol·L－1的KCl溶液

下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是

①0．45 mol氨氣

②標準狀況下33．6 L氦氣

③4℃時7．5mL水

④0．2 mol磷酸鈉（Na3PO4）

A．①④②③ B．②①④③

C．②①③④ D．①④③②

有以下物質：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導電的是 ；屬于非電解質的是 ；屬于強電解質的是 ；屬于弱電解質的是 。

（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式： 。

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式： 。

（4）將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式： ，檢驗離子沉淀完全的方法是 ，洗滌沉淀的方法是 。

在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是

A．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－

B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42-

C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

D．能與Al反應放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3-

下列實驗操作能達到測量要求的是

A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

中和滴定是利用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計算未知堿的物質的量濃度的是（ν為化學計量數(shù)）

A．cB=

B．cB=

C．cB=

D．cB=

對室溫下100 mL pH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?

B．溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH不再相等

C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，醋酸的電離度減小，電離平衡常數(shù)也減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

HM和HR的溶液分別加水稀釋時pH變化如下圖。下列敘述中正確的是

A．HR可能是弱酸

B．x點時c（R－）＝c（M－）

C．HM是一種強酸

D．稀釋前，c（HR）＝10c（HM）