在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH<0，如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是____ ____。

（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？

t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.5gCH3+含有的電子數(shù)為NA

B．在lL0.lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0.lNA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si—O鍵和4NA個C—C鍵

以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如下圖。下列敘述正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

實驗室用乙醇和必要的無機(jī)試劑制取1，2－二溴乙烷的裝置如下圖，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm，3沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。請回答以下問題：

（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入 。

燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）裝置B的作用是 。

（3）裝置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 。

（4）裝置D中試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（5）開始反應(yīng)時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了 。

（6）裝置E的作用 。

Reformatsky反應(yīng)是利用醛與鹵代酸酯反應(yīng)制備羥基酸酯的常用簡便方法，是形成碳碳健重要的有機(jī)反應(yīng)。反應(yīng)如下：

（1）化合物（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1:2:2:3，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）化合物（Ⅲ）的分子式為 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗 molO2.

（3）化合物（Ⅱ）所含官能團(tuán)是 （名稱），其在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）一定條件下，與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應(yīng)，試寫出該生成物的結(jié)構(gòu)簡式 。

某溶液中可能含有下列離子：中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗：

（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該溶液中一定含有

B．該溶液中一定含有硝酸根離子

C．該溶液中一定含有

D．根據(jù)上述實驗不能確定是否存在

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平，反應(yīng)條件略去）。下列敘述不正確的是

A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為

B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為

C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g．mol-'1的混合氣體進(jìn)行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0． 056 mol．L-1。

D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為

I 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的還原劑是___________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________。

II某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3％)。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）“酸浸”時所加入的酸是 (填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是

（5）NiS04·7Hz0可用于制備鎳氫電池(NiMH)，鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為 。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-

B．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-