多數自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗自來水中Cl^-的存在，最好選用下列物質中的（　�。�

以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（　�。�

下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（　�。�

下列反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是（　�。�

下列物質的分離方法不正確的是（　　）

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（　�。�

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取氯氣．
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
現用200克36.5%的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應，試回答下列問題：
（1）理論上可制得標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl^-的物質的量濃度是多少？

今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液．已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種．這六種物質之間有如下轉化關系：①乙+B=A+水；②A+C=乙+D；③甲+B=A+水．
（1）寫出下列四種物質的化學式：
甲，乙，A，D．
（2）用化學方程式表示上述三個變化：
①．
②．
③．

有一包白色固體物質，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH4Cl中的一種或幾種，現進行如下實驗：
①將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．
③第二份滴加NaOH溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．
根據以上實驗現象可知，
（1）該白色固體中一定含有，一定沒有
（2）通過上述實驗，不能確定的物質是．請你設計實驗驗證（要求有操作、現象、結論）．
（3）寫出③的化學方程式．

實驗室要配制100mL 0.100mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是
A．錐形瓶   B．250mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應是（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．