氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N₂+3H₂

催化劑

高溫

 2NH₃△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）

壓強（Mpa） 氨的平衡含（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

表中數(shù)據(jù)，℃MPa時H₂的轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是．
③下列關于合成氨說法正確是
A、使用催化劑可以提高NH₃的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．寫出負極電極反應式，你認為電解質(zhì)溶液應顯性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是．

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應原理可以用以下化學方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl
某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設計了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進行實驗．
①裝置B的作用是
②裝置D的作用是
③實驗中需要稱量的裝置是（填寫字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：

①試劑X是；
②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括、洗滌、、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測定的結果偏小，可能的原因是．

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%．

（1）G的化學式為；
（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為；
（3）反應②的離子方程式：；
（4）反應④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：．

現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個．請按要求回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為．
（2）寫出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學式
（3）寫出D元素最高價氧化物水化物的電離方程式．
（4）寫出D、E形成的化合物與水反應的化學方程式．

（2011?東城區(qū)模擬）MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
下列說法不正確的是（　　）
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

電解  .

 MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

某可逆反應L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示外界條件溫度壓強的變化對上述反應的影響．試判斷圖中Y軸可以表示（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　�。�

“假說”在化學科學的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用．下列“假說”在化學科學發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學理論看，仍然科學的是（　�。�