3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�

	A．	向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
	B．	將某化合物進行焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含鉀
	C．	待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3+
	D．	待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2+

2．要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　�。�

A．

滴入KSCN溶液

B．

通入氯氣

C．

滴入NaOH溶液

D．

加入鐵粉

1．向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	含硫物種B表示HS-
	B．	在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
	C．	X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
	D．	NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

20．下列物質(zhì)中無Cl^-的是（　�。�

A．

KCl溶液

B．

KClO3

C．

NaCl晶體

D．

氯水

19．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ•mol^-1
（2）間接合成法
合成氣反應(yīng)生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產(chǎn)流程如下圖所示：

③3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ•mol^-1
④CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）
⑤CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+CH₃CH₂OH（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1時，測得不同溫度時反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：

①反應(yīng)①的△H₁＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，則△H₁=-171.6kJ•mol^-1．
③500K時，反應(yīng)達到平衡后，在t₁min時升溫到600K，反應(yīng)在t₂min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數(shù)在t₁min后的變化曲線．
（2）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)t min后反應(yīng)達到平衡，測得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%．則氫氣的反應(yīng)速率v（H₂）=1.5/tmol•L^-1•min^-1，平衡常數(shù)K=9．

18．硫酸銅在高溫下可分解成氧化銅和未知物質(zhì)，某課外活動小組同學按照細圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸銅的分解產(chǎn)物．（已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）甲同學硯察到裝置B中有無色晶體出現(xiàn)，則此無色晶體為SO₃（寫化學式）；若將B裝置換為D裝置（如圖2），則實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生酸霧．
（2）若乙同學硯察到裝置B中無明顯觀象，裝置C中澄清石灰水變渾濁，則硫酸銅分解的化學方程式為2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂↑+O₂↑．
（3）丙同學硯察到B中出現(xiàn)晶體，C中出現(xiàn)渾濁，他猜想C中出現(xiàn)渾濁的原因可能與裝置中的CO₂有關(guān)，為了驗證自己的想法，他設(shè)計了如圖3裝置替代C裝置．
可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、飽和澄清石灰水．
①a中的試劑是酸性KMnO₄溶液．
②b中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被除盡，若出現(xiàn)當b中品紅不褪色，裝置c中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，則說明確有CO₂存在于裝置中干擾實驗．
（4）設(shè)計實驗證明亞硫酸為二元酸：用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍，則證明了亞硫酸是二元酸．

17．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�

	A．	向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑
	B．	非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
	C．	SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	D．	只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

16．已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，C 所含官能團的電子式為．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）鑒別 C 中官能團的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出B→C和B+D→E的兩個化學反應(yīng)方程式：
B→C：2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O．
B+D→E：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

15．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，W體現(xiàn)了ac的性質(zhì)（填序號）．
a．氧化性          b．還原性         c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強酸W，寫出該化學方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）探究實驗發(fā)現(xiàn)，強酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為1mol．

14．我國著名科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：

已知：
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD；
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵；CBA，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為CBA；
A．溴水          B．稀鹽酸        C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護羰基；
（4）反應(yīng)B→C，實際上可看作兩步進行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有4 種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請結(jié)合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（CH₂CH₂CHO）的路線流程圖．