6．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
	B．	原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
	C．	氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
	D．	可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

5．下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（　�。�

	A．	A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
	B．	A原子的電子層數(shù)比B原子多
	C．	1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
	D．	常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

4．工業(yè)焊接鋼管常用₅₅¹³⁷Cs進(jìn)行“無損探傷”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	137表示質(zhì)量數(shù)		B．	137表示質(zhì)子數(shù)
	C．	該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)		D．	55表示中子數(shù)

3．山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸（J）的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志．
（2）
（3）
（4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH₂COOH，含有官能團(tuán)的名稱為溴原子、羧基．
（2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體．
①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有-COO-結(jié)構(gòu)
（4）下列說法正確的是ABC．
A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)
C．1molI完全燃燒可以消耗7molO₂
D．J和等物質(zhì)的量的H₂加成有兩種產(chǎn)物．

2．脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C₆H₁₀O₃，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO₂．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C₁₀H₁₁Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O₂反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH=CHCH₂OH，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO．
（5）一定條件與，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳?xì)怏wC₆H₅ONa+CO₂+H₂OC₆H₅OH+NaHCO₃；
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃．

20．分子式為C₈H₈O₂的有機物，它的同分異構(gòu)體很多，其中屬于芳香族酯類的同分異構(gòu)體除下列一種外，還有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

19．相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO₃溶液反應(yīng)，則其環(huán)上一溴代物的數(shù)目為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，磷元素的化合價為+1．
②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學(xué)式）．
③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O══3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）H₃PO₂也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2H₂O-4e^-══O₂↑+4H⁺．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂．

17．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L^-1HA的pH為2，說明HA完全電離．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
（3）此時，溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-amol•L^-1．
（4）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（5）K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=0.005mol•L^-1．