16．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
	B．	在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
	C．	蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
	D．	濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

15．某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該烴的分子式為C₂H₆．

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	22.4 L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA
	D．	14.2g硫酸鈉固體含有0．l NA個(gè)硫酸鈉分子

13．一定溫度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：關(guān)閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關(guān)閉G中活塞K），從c向容器內(nèi)加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，若一段時(shí)間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好（寫出操作方法和現(xiàn)象）．
（3）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水；實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是上不空間由無色變?yōu)辄S綠色，有淺黃色沉淀生成，C中的現(xiàn)象是上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色，F(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2Cl₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．

11．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強(qiáng)，有利于液體滴下和使測得的氣體體積較準(zhǔn)確，減少實(shí)驗(yàn)誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m₁g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m₂g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁mL、V₂mL；則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW₂的電子式．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是SiH₄＜CH₄．
（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

9．已知?dú)溆校?SUP>1H、²H、³H）三種同位素，氯有（³⁵Cl、³⁷Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（　�。�

A．

1種

B．

5種

C．

6種

D．

1000種

8．5種短周期元素L-T的信息如表，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	沸點(diǎn)：H2T＞H2R
	B．	熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
	C．	與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
	D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

7．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）

	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)	金屬鐵比銅活潑
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．	Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．	NH4Cl固體可以升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D