3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是（　�。�

	A．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	C．	藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
	D．	屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化

2．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈．

已知：，請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CH₂．I的名稱是鄰溴甲苯．
（2）F中官能團(tuán)的名稱羥基、酯基； C→D，I→J的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有12（填數(shù)字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

1．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	在過程④中SO2被氧化
	C．	從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
	D．	從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

20．N₂的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是 （　�。�

	A．	N2分子與CO分子中都含有叁鍵
	B．	CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
	C．	N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結(jié)合，因此二者不是等電子體
	D．	N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

19．水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：

已知：RCH=CHR₁RCOOH+R₁COOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，D→水楊酸的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的同時(shí)還有一種有機(jī)物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，上述轉(zhuǎn)化過程中B→C的意義是保護(hù)-OH，避免其被KMnO₄溶液氧化；在適當(dāng)條件下，水揚(yáng)酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A→B的化學(xué)方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有9種，寫出核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)
（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應(yīng)的合成路線圖（格式為反應(yīng)物$→_{條件}^{試劑}$生成物）

18．氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(zhì)．
（1）H₂O₂、D₂O、D₂O₂中化學(xué)性質(zhì)彼此相似的物質(zhì)是H₂O₂、D₂O₂，OF₂是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性，則OF₂中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)，將F₂通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）研究表明，H₂O₂相當(dāng)于二元弱酸，有較強(qiáng)的還原性
①H₂O₂的一級(jí)電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常溫下1L的H₂O₂相當(dāng)于48.3mol，其一級(jí)電離平衡常數(shù)K約為1.67×10^-12，則該溫度下H₂O₂中c（H⁺）約為9×10^-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+H₂O₂=2H₂O+BaO₂．
②過氧化氫、鎂合金可構(gòu)成鎂燃料電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則放電時(shí)的正極反應(yīng)為H₂O₂+2e-+2H⁺=2H₂O．
（3）氧也能與鉀元素形成K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一種比Na₂O₂效率高的供氧劑，寫出它與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X^-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y間可形成離子化合物
	B．	單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞W(wǎng)＞X
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
	D．	Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

16．室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	當(dāng)Ⅰ代表HB，b點(diǎn)時(shí)體系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
	B．	滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑
	C．	a點(diǎn)時(shí)的溶液中離子濃度最大的是c（Na+）
	D．	若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka（HB）≈10-5

15．銅的冶煉大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．
下列說法不正確（　�。�

	A．	上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
	B．	上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15molO2
	C．	在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6
	D．	在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A	B	C	D
裝置
目的	用NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴	證明濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性	確定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相對(duì)大小	觀察水能否全部流下判斷裝置氣密性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D