20．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數(shù)
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子數(shù)
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質

19．以惰性電極電解AgNO₃溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.0100 mol，則陰極上析出Ag的質量為（　�。�

A．

1.08 g

B．

1.28 g

C．

2.16 g

D．

4.32 g

18．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�

	A．	電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
	B．	電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
	C．	在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極
	D．	電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，其分子結構和二氧化碳類似．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）氧硫化碳（COS）的電子式為：．
（3）下列事實正確且能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC
A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄      
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價          
D．分解溫度：CH₄＞H₂S
（4）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7gH₂S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-
③如圖是反應Ш中，在不同反應溫度下，反應時間與H₂產(chǎn)量的關系（Na₂ S初始含量為3  mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-（填含硫微粒的  離子符號）．

16．比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結論（提示：難溶于水）．實驗試劑：濃鹽酸、稀H₂SO₄、飽和Na₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．實驗裝置：如圖所示
（1）請根據(jù)它們的原子結構特點試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為硫＞碳＞硅
（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na₂CO₃粉末，丙儀器中盛Na₂SiO₃溶液．
   （3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色的氣體丙儀器中的現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結論：三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填化學式）

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
	B．	物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
	C．	凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
	D．	伴有能量變化的物質變化都是化學變化

14．A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式．
②B與D組成的三原子分子的結構式為O=C=O．
③A與C組成的化合物分子的電子式為．
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學式為（NH₄）₂CO₃，屬離子（離子、共價）化合物．

13．X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負二價雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）若Y為遇水就能劇烈反應的單質，則Y的電子式為；
若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

12．下面是中學化學常見物質A-J的反應轉化關系圖．其中A、G、H為單質，其余為化合物；常溫下C、D、F為氣體，有關反應條件均已略去．

請回答下列問題：
（1）物質C、E的化學式分別為NO₂；H₂O．
（2）物質D的結構式為O=C=O；G可能的化學式為Mg．
（3）反應①②③的化學方程式分別為（需條件的，要注明反應條件）：
①4HNO₃（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
③4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃ ．
（4）將金屬鋁片和A的某種同素異形體作電極，一定濃度的J的水溶液作電解質溶液構成原電池，則原電池的負極的電極反應為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O；原電池總反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

11．pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl₃溶液反應，生成沉淀的質量也相同，則可能是（　　）

	A．	AlCl3過量
	B．	AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應
	C．	兩種堿均過量
	D．	AlCl3的量恰好與氨水完全反應