18．直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；
（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab；
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO₄^2-與水反應(yīng)的方程式為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有能夠消毒殺菌，同時(shí)FeO₄^2-被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)；
（2）與MnO₂-Zn電池類(lèi)似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；
（3）將適量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1（1.0mmol•L^-1）的試樣，F(xiàn)eO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相當(dāng)
（4）HFeO₄^-═H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近C（填字母）．
A．10^-2.5     B．10^-6    C．10^-7     D．10^-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol•L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca²⁺濃度至少為4.536×10^-5mol•L^-1．

16．按要求完成下列填空：
（1）AlCl₃溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al₂O₃（填化學(xué)式）．
（2）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．

14．現(xiàn)有NH₄Cl和氨水組成的混合溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．

13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來(lái)治療，胃舒平主要成分為Al（OH）₃，試寫(xiě)出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；沿海漁民也用墨魚(yú)骨（主要成分是CaCO₃）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

12．分子式為C₅H₁₀O并能與新制的Cu（OH）₂濁液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

11．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2N（g）?M（g）
（2）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）若t₃=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是0.5mol/（L•min）
（4）在t₂時(shí)刻正反應(yīng)速率v（正）與逆反應(yīng)速率v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＞v（逆）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，N所占的體積分?jǐn)?shù)是28.6%（保留一位小數(shù)）．

10．下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有（　�。�
①干冰-人工降雨； 
②Na₂CO₃-制玻璃； 
③Fe₂O₃-紅色油漆或涂料； 
④Al₂O₃-耐火材料；
⑤NaClO-凈水劑   
⑥NaHCO₃-制食品發(fā)泡劑；
⑦KAl（SO₄）₂-消毒、凈水．

A．

⑤⑦

B．

②④⑥⑧

C．

③④

D．

①③⑤⑦

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	ⅦA元素的氫化物中氟化氫的沸點(diǎn)最高
	B．	第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的增大依次增大
	C．	I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
	D．	CH2=CH2分子中共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵