15．下列有關“氫化鋰三兄弟”--LiH、LiD、LiT的敘述中正確的是（　�。�

	A．	三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3		B．	三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1
	C．	三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10		D．	三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不同

14．常溫常壓下，將1體積某烯烴和4體積某烷烴混合，所得混合氣體的體積是相同條件下等質(zhì)量氫氣體積的$\frac{1}{12}$，則這兩種烴是（　　）

A．

CH4和C4H8

B．

CH4和C3H6

C．

C2H6 和C3H6

D．

C2H6 和C4H8

13．取某氣態(tài)烷烴的一種二鹵代產(chǎn)物21.6g與足量的NaOH溶液共熱充分反應后，冷卻，再用適量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸銀溶液，得到沉淀37.6g．則此二鹵代物的分子式為（　�。�

A．

C2H5ClBr

B．

C3H6Cl2

C．

C4H8Br2

D．

C3H4I2

12．下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

	A．	從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
	B．	相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
	D．	2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

10．某稀溶液含下列離子中的4種，且各種離子的物質(zhì)的量均為0.01mol
陽離子 K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
陰離子 OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，只有一種氣體生成，且在空氣中會迅速變?yōu)榧t棕色．向原溶液中加入Ba（NO₃）₂后產(chǎn)生沉淀，過濾，加入HNO₃酸化的AgNO₃后無白色沉淀生成．
（1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO₃^2-，理由是根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象，已經(jīng)確定有Fe²⁺，而Fe²⁺與CO₃^2-不能大量共存（或向原溶液中加入鹽酸只產(chǎn)生一種氣體NO，沒有CO₂，所以沒有CO₃^2-）
（2）將溶液進行焰色反應看到的現(xiàn)象是透過藍色鉆玻璃觀察，火焰為紫色
（3）寫出生成的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的化學方程式2NO+O₂═2NO₂
（4）原溶液中陰離子為NO₃^-、SO₄^2-，陽離子為K⁺、Fe²⁺
（5）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量．其熱化學方程式為C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1．

8．下列實驗裝置圖完全正確的是（　�。�

	A．	測量鈉與乙醇反應生成H2的體積		B．	制取乙烯
	C．	蒸餾石油		D．	制取乙酸乙酯

7．固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（　　）

	A．	1mol NH5中含有5 mol N-H 鍵
	B．	NH5的熔沸點高于NH3
	C．	NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
	D．	NH5中既有離子鍵又有共價鍵

6．寫出下列物質(zhì)的電子式
①N₂②Cl₂③CO₂④H₂O₂⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH₄）₂S    ⑧Ca（OH）₂⑨N₂H₄⑩CO（NH₂）₂．