5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）O＞N＞C．
（3）X、Z元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）H₂O＞CH₄．
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                      B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，該配合物離子為（寫化學(xué)式）[Co （NH₃）₄Cl₂]⁺．
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

3．含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O．
（1）銅基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式3d¹⁰4s¹；
（2）與OH^-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp²；1mol乙醛分子中含有ó鍵的數(shù)目為3.612×10²⁴個(gè)．
（4）含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃（填化學(xué)式）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（3）1molNH₄BF₄含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ鍵．
（4）過(guò)渡金屬配合物Fe（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF₂分子構(gòu)型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp³．
（6）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．

1．在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�

A．

3s23p3

B．

3s23p5

C．

3s23p4

D．

3s23p6

20．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl₂，電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO₂的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成Na₂O（填化學(xué)式）；加熱時(shí)生成（填電子式），其化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”、“極性共價(jià)鍵”中的一種或多種）．

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的元素名稱為Al．
（2）元素的非金屬性為：Q＜ R（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，甲氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O₂=2NO₂．

18．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br．
（2）第2周期中原子半徑最小的是F（填元素符號(hào)）．
（3）A、C、F的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH₃（填化學(xué)式）．
（4）J、I、L的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．

17．根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　�。�

A．

Si   K

B．

C   Al

C．

As   Se

D．

Si   Ge

16．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
主要化合價(jià)	最高價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價(jià)	-2			-3	-1		-3

	A．	③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
	B．	元素④處于第3周期ⅤA族
	C．	元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
	D．	元素⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物及其水化物都具有兩性