5．寫出下列物質熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

4．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH₂） ₂溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO₃固體，經(jīng)稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO₃反應；
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00 mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結果，取平均值．

3．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　　）

選項	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失	Na[Al（OH）4]溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用N_A表示你阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	100ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA
	B．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為6 NA
	C．	用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2L
	D．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

1．圖中，A是一種最常見無色液體，E是空氣的主要成分之一，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A：H₂O，E：N₂F：Ag，Y：HCl．
（2）反應⑤的化學方程式為：4NH₃+5 O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O．
（3）1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為：AgN₃．

20．一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

（1）圖中X、Y分別是Cl₂、H₂（填化學式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料電池中負極的電極反應式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解池中總反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）假設該裝置的能量利用率可達70%，要電解制得2.4mol NaOH，燃料電池需消耗標準狀況下的空氣96L．（空氣中O₂的體積分數(shù)為20%）

19．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	還原性：Na＞Mg＞Al
	C．	穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr		D．	原子半徑：Cl＞S＞O

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
	B．	伴有能量變化的物質變化都是化學變化
	C．	放熱反應的發(fā)生無需任何條件
	D．	在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
	B．	同種元素的原子，質量數(shù)一定相同
	C．	互為同位素的原子，質子數(shù)一定相同
	D．	由一種元素組成的物質，一定是純凈物

16．已知碳化鋁（Al₄C₃）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH₄，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質試管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O，（按甲烷與氧化銅物質的量之比2：7）
（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見水倒吸入I瓶中．