13．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是檢查是否漏水，上述操作正確的順序是：abdc（填序號）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I₂的物質的量是1.0×10^-5mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

12．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如所示：

回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯；
（2）由A生成B 的反應類型是取代反應．在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為；
（3）寫出C所有可能的結構簡式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D．用化學方程式表示合成路線；
（5）OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為縮聚反應，該反應的化學方程式為．（提示
2$\underset{\stackrel{①濃KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$+）
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式．

11．用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色．
（4）燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗證NO的還原性．

10．下列實驗操作不正確的是（　�。�

	A．	實驗室中制取少量的乙酸乙酯
	B．	比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
	C．	處理尾氣
	D．	測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質荷比為42．則A的分子式為C₃H₆；D→E的試劑及反應條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個三元環(huán)，B的結構簡式為；⑤的反應類型是消去反應．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫出下列反應方程式：
①F與新制Cu（OH）₂懸濁液反應；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應．
（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應．CH₃OOCCH=CHCOOCH₃、CH₃COOCH=CHOOCCH₃（或或）（任寫兩種）

8．進行下列反應后，所得溶液中一定只含有一種溶質的是（　　）

	A．	將鐵粉加到稀硝酸中
	B．	向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
	C．	向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
	D．	室溫下，NaOH溶液與醋酸溶液反應后所得的pH大于7的溶液

7．圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I₂．它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物為注明）

（1）寫出下列物質化學式：BFe₃O₄，F(xiàn)FeCl₂；
（2）寫出反應①的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO₂通入E溶液中，離子方程式是CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有AD．
A．具有丁達爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化
C．液體中分散質微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K₂SO₄溶液會產生紅褐色沉淀．

6．有機物 G 是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成有機物 G．

已知：
1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H₂O
請回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆，寫出 G 中所含含氧官能團的名稱羥基、酯基．
（2）由 A 轉化為 B 的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）已知 D 的分子式為 C₇H₆O₃，則 D 的結構簡式為．
（4）在上述轉化過程中，屬于取代反應的有②④（填選項序號）．
①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH₃COCl→F
（5）寫出 F 與足量的氫氧化鈉反應生成的有機物的結構簡式、CH₃COONa、CH₃OH．

5．某學生欲通過實驗方法驗證 Fe²⁺的性質．
（1）該同學在實驗前，依據Fe²⁺的還原性，填寫了表格．

實驗操作	預期現(xiàn)象	反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe³⁺或Fe²⁺發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
�。蜷_活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．ⅲ為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由Fe²⁺與NO或NO₂作用得到．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

4．鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$       
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請回答：
（1）由A生成B的反應類型是加成反應．
（2）D的結構簡式是．
（3）生成E的化學方程式是．
（4）F 能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的結構簡式是．
（5）下列有關G的敘述中，不正確的是ac．
a．G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應
c．1mol G最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應
（6）由H生成鈴蘭醛的化學方程式是．
（7）F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C₁₇H₂₂O的副產物K產生．K的結構簡式是．
（8）以有機物A、苯酚、甲醛及必要的無機物為原料合成某高分子樹脂，其結構為 ，合成路線是（不需寫化學方程式）．
示例：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．