3．在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO₂（填化學式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有H₂，能形成分子晶體的物質是H₂、CO₂、HF，晶體中含有氫鍵的是HF，屬于離子晶體的是（NH₄）₂SO₄，屬于原子晶體的是SiC，五種物質的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂．

2．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�

選項	操作和現(xiàn)象	結論
A	向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色	證明原溶液中含有Fe2+
B	加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解	可確定有Cl-存在
C	將某種氣體通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色	說明該氣體一定具有漂白性
D	向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解	證明該溶液中存在AlO2-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①22.4L氦氣含有的核外電子總數(shù)為2N_A
②17g羥基所含的中子數(shù)為8N_A
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應，一定失去3N_A個電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標準狀況下，22.4LCH₃OH中含有的氫原子數(shù)為4N_A
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于N_A．

A．

①②⑤

B．

③④⑤

C．

②④⑥

D．

③⑤⑥

20．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種遺傳�。�其轉化過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
	B．	對羥苯丙酮酸分子中有2種含氧官能團
	C．	1 mol尿黑酸最多可與含1 mol NaOH的溶液反應
	D．	可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸

19．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面，該分子在H-核磁共振譜中有3組吸收峰；
（2）二聚環(huán)戊二烯的分子式為C₁₀H₁₂，其分子中的CH₂基團有2個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：寫出符合下列條件的環(huán)戊烷的一種同分異構體的結構簡式：①不含碳環(huán) ②有三種不同化學環(huán)境的氫原子CH₃CH=C（CH₃）₂，發(fā)生反應④的條件是氫氧化鈉醇溶液加熱；

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：，請寫出下列反應產物的結構簡式：．

18．鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；用原子結構的觀點解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同，原子核外電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO₃，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na₂CO₃溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入稀硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH₄HCO₃，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO₃．
已知：ⅰ．相同溫度時的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反應的化學方程式是SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄ ．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質有BaSO₄和SiO₂．
③Ⅳ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，同時可以使Fe ³⁺和Al ³⁺沉淀完全．
④下列關于該工藝流程的說法正確的是ab．
a．該工藝產生的廢液含較多的NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
b．Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

17．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式		CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡 常數(shù)	K1	1.8×10-5	4.2×10-7	3.0×10-8
	K2		5.6×10-11	--

下列四種離子結合H⁺能力最強的是B．
A．HCO₃^-　　B．CO₃^2-　C．ClO^-D．CH₃COO^-
寫出下列反應的離子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

16．煤化工中兩個重要反應為①C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol^-1，②CO（g）+H₂O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO₂（g）+H₂（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應②中及時分離出產生的H₂對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經濟的措施為粉碎煤炭、增加H₂O（g）的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗 組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
Ⅰ	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①實驗Ⅰ中，從反應開始到反應達到平衡時，H₂O（g）的平均反應速率為0.16mol•L^-1•min^-1．
②CO（g）和H₂O（g）反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗Ⅱ反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol _CO2、0.5mol H2，平衡正反應方向移動（填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”“不移動”）．
（4）CO、H₂可用于生產甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-mkJ•mol^-1
反應②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-nkJ•mol^-1
反應③：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
則m與n的關系為n＞2m．

15．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
	B．	某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
	C．	將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
	D．	①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質的量濃度大小順序是①＞②＞③

14．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂═2HIO；
③H₂O₂+2HIO═I₂+O₂↑+2H₂O．
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	反應速率與SO42-濃度有關
	B．	催化劑能加快化學反應速率，但反應物所需活化能不變
	C．	碘單質是過氧化氫分解的催化劑
	D．	與一定量H2O2反應的KI溶液濃度越大，反應速率越慢