15．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　�。�

	A．	氯氣的分子式  Cl		B．	鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	N2的電子式：N：：：N：		D．	HClO的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O

14．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃溶液有黃色沉淀生成．
①關(guān)于H₃PO₃的說法：a．強酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是bcf．
②寫出H₃PO₃與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O．
③Na₂HPO₃為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應(yīng)．

13．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6 LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
	B．	常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

12．錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）．
該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氯氣．
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6CO₂．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO₃，主要雜質(zhì)是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-⁵mol•L-¹，則認為完全沉淀）

物質(zhì)	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3	2.7
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.5	9.8	3.8

①浸出槽內(nèi)MnO₂的作用是（用離子方程式表示）MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為3.8≤pH＜8.3．
③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn²⁺+2e^-=Mn．

11．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	甲烷可用作燃料，說明甲烷燃燒是釋放能量的反應(yīng)
	B．	生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
	C．	干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

10．根據(jù)書上內(nèi)容填空
（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1mL碘化鉀水溶液，振蕩試管，靜置四氯化碳層的現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I₂+I^-=I₃^-（寫出相應(yīng)的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，寫出相應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O（填化學(xué)式）固體．
（5）將Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體在小燒杯中混合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應(yīng)屬于吸熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)．

9．如表所示的幾種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�

	Q	X	Y
M	W			Z

	A．	相同條件下，Q元素最低價簡單氫化物是同主族元素中氫化物沸點最高的
	B．	物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	X、Q、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
	D．	將Q的最高價氧化物分別通入W的鹽溶液和M的鹽溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀

8．將1L 0.1mol/L BaCl₂溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol/LHCl溶液與足量CH₃COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol/L H₂SO₄溶液與足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性強電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�

A．

（5a+2b） kJ

B．

（4b-10a） kJ

C．

（5a-2b） kJ

D．

（10a+4b） kJ

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
	B．	0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
	C．	常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
	D．	1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

6．俄國化學(xué)家制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑．這位化學(xué)家是（　�。�

A．

湯姆生

B．

道爾頓

C．

拉瓦錫

D．

門捷列夫