17．（I）某種非金屬單質(zhì)加入濃NaOH溶液，可產(chǎn)生氣體，該單質(zhì)的化學(xué)式是Si，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；某種化學(xué)肥料受熱分解成三種物質(zhì)，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+H₂O．
（II）某中學(xué)的兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)員分別準(zhǔn)備出如圖甲、乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開(kāi)夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開(kāi)夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中水進(jìn)入導(dǎo)管直至進(jìn)入燒瓶，與燒瓶?jī)?nèi)氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發(fā)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別是（可不填滿）：
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；空；空．

16．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室由于保管不慎，存放的亞硫酸鈉試劑可能己部分被氧化變質(zhì)，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑是否變質(zhì)及其純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量a g樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入過(guò)量的BaCl₂溶液；④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀；⑤加熱干燥沉淀物；⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）亞硫酸鈉變質(zhì)的反應(yīng)方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（2）上述可以得出亞硫酸鈉樣品己經(jīng)變質(zhì)這一結(jié)論的具體現(xiàn)象是：溶解后加入鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性除去亞硫酸鈉后，加入過(guò)量氯化鋇溶液生成白色沉淀證明變質(zhì)．
（3）步驟③中加過(guò)量的BaCl₂溶液，判斷過(guò)量的方法是：加入過(guò)量的BaCl₂溶液振蕩?kù)o置，取上層清液加入硫酸鈉溶液若出現(xiàn)白色沉淀證明氯化鋇過(guò)量．
（4）步驟④中判斷沉淀洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液，加入AgNO₃溶液觀察是否有白色沉淀生成，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明還未洗凈；如果無(wú)白色沉淀，則說(shuō)明已洗干凈；．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究銅與過(guò)量的濃硫酸反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；試管c中紫色的石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色．
（3）為確認(rèn)a 試管中有硫酸銅生成，應(yīng)采取的方法是取a中少量溶液于小試管中，加水稀釋，溶液呈藍(lán)色，再滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入足量的銅片和100mL18mol/L濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂氣體VL，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（5）若將試管a中的藥品改為C與濃H₂SO₄，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

14．探究實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的氯氣及驗(yàn)證其部分性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C裝置中能看到的現(xiàn)象是充滿黃綠色氣體．
（3）D裝置溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．檢驗(yàn)D裝置溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，可用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色，D裝置浸有NaOH溶液的棉花堵住試管口，其作用是吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氯氣．
（5）用該裝置制取的氯氣可能含有雜質(zhì)，原因是鹽酸、水易揮發(fā)，改進(jìn)的方法是B、C之間添加除雜裝置．

13．NO₂氣體、Br₂蒸汽均為紅棕色，下列不可以鑒別二者的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

水

C．

AgNO3溶液

D．

降溫

12．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步化合反應(yīng)就能完成的是（　�。�
①N₂→NO₂ ②S→SO₃；③Si→SiO₂；④CO₂→CO；⑤Fe→FeCl₂；⑥Fe（OH）₂→Fe（OH）₃．

A．

①②③⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①④⑤⑥

11．己知：30.0%氨水的密度為ρ₁，20.0%氨水的密度為ρ₂，現(xiàn)將二者等體積混合，混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（　　）

A．

$\frac{{{ρ_1}+{ρ_2}}}{2}$

B．

$\frac{30.0%+20.0%}{2}$

C．

小于25.0%

D．

大于25.0%

10．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…，其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．這里的“強(qiáng)水”是指（　�。�

A．

氨水

B．

硝酸

C．

氫氟酸

D．

鹵水

9．在含有FeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（　�。�

A．

FeO

B．

Fe

C．

Fe（OH）3

D．

Fe2O3

8．下列溶液中通入SO₂一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

Ba（NO3）2

C．

BaC12

D．

Na2S