16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求3.01×10²³個氫氣分子所占的體積？

15．同主族、同周期的主族元素的性質(zhì)變化呈現(xiàn)一定的規(guī)律，下列敘述中正確的是（　�。�
①同主族金屬形成的簡單陽離子，氧化性越強(qiáng)的其元素的金屬性也越強(qiáng)
②Al（OH）₃能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，有力證明了Al具有一定的非金屬性
③足量的S和Cl₂分別與Fe反應(yīng)時，生成FeS和FeCl₃，也可證明S的非金屬性不如Cl
④非金屬元素的原子電子層數(shù)越大的非金屬越弱；金屬元素原子最外層電子數(shù)越多的金屬性越強(qiáng)
⑤非金屬元素原子在反應(yīng)中得電子數(shù)越多的，非金屬性越強(qiáng)；金屬元素的失電子數(shù)越多金屬性越強(qiáng)．

A．

③④

B．

②③

C．

③④⑤

D．

①②③④

14．在化學(xué)實驗室進(jìn)行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　　）

	A．	用托盤天平稱取8.84 g食鹽
	B．	用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
	C．	用量筒量取12.12 mL鹽酸
	D．	用0.1200 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40 mL

13．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm^-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

12．下列實驗操作或安全事故處理中，正確的做法是（　　）

	A．	淀粉在稀硫酸存在下水解，取水解后的溶液加入銀氨溶液并微熱，看其是否產(chǎn)生銀鏡，以驗證水解產(chǎn)物
	B．	欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
	C．	不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
	D．	將濃硫酸與乙醇按體積比3：1混合，置于圓底燒瓶中加熱，使溫度迅速升高到170℃以制取乙烯

11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）高錳酸鉀與濃鹽酸2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）向FeBr₂的溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向FeBr₂的溶液中通入過量Cl₂2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（4）向NaHCO₃的溶液中滴入澄清石灰水，當(dāng)澄清石灰水的量不足時，其反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；當(dāng)澄清石灰水過量時，其反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：先沒有氣體生成，一段時間后產(chǎn)生氣泡，有關(guān)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

10．已知氯化氫氣體極易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水能溶解336體積的氯化氫氣體，所得溶液密度為1.19g/cm³，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為11.5mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%．（精確到小數(shù)點后一位）

9．3.1gNa₂O恰好和50mLH₂SO₄溶液完全反應(yīng)，該溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，反應(yīng)后生成的Na₂SO₄質(zhì)量為7.1g．（精確到小數(shù)點后一位）

8．現(xiàn)有300mL的某濃度的鹽酸溶液，其中含溶質(zhì)54.75g，現(xiàn)欲配制1mol/L的鹽酸溶液，需原溶液和蒸餾水的體積比為（假設(shè)液體體積可以加和）（　�。�

A．

1：4

B．

1：5

C．

2：1

D．

2：3

7．近年來，違章違法開采的煤礦經(jīng)常發(fā)生瓦斯爆炸的事故，當(dāng)瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易發(fā)生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：4

D．

2：1