8．以下除雜方法（括號內為少量雜質）中，錯誤的是（　�。�

	A．	NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結晶
	B．	I2（NH4Cl）：加熱、升華
	C．	CO2（CO）：通過灼熱CuO粉末
	D．	H2（NH3）：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

7．下列方程式表達正確的是（　�。�

	A．	醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
	B．	次氯酸的電離方程式：HClO═H++ClO-
	C．	碳酸的二級電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
	D．	熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

6．下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質的電離能力越弱
	B．	相同條件下，化學平衡常數(shù)越大，表示該反應的反應速率越大
	C．	其它條件不變時，升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大
	D．	多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1＜K2＜K3

5．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失．下列對實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是（　　）

	A．	藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
	B．	第一步反應的離子方程式ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
	C．	淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，I2使淀粉變藍色
	D．	微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$

4．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　�。�

	A．	室溫下，測的氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
	B．	將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）：6Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O
	C．	用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應
	B．	自然界中硅的儲量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質硅
	C．	現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl
	D．	從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質鍺（Ge），不涉及氧化還原反應

2．若N_A僅為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.0L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA
	B．	1molNa2O和Na2O2固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	標準狀況下，11.2LCH3COOH中含有的C-H鍵數(shù)目為1.5NA

1．（1）電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有H₂、NaOH．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入海口比較近的地方B．多風少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe³⁺已經沉淀干凈，反之沒除凈；
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可將SO₄^2-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO₂和NH₃為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)．樣品中NaCl質量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克．

20．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重21.6g 和52.8g．試回答：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若烴A能使溴水褪色，請寫出比烴A少 2 個碳原子的同系物的所有同分異構體 的 結 構 簡式：．

19．相對分子質量不超過100的有機物B既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成 CO₂和H₂O．經分析其含氧元素的質量分數(shù)為37.21%．經核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的核磁共振氫譜如圖，且峰面積之比為3：1：2．

B的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOH．