8．（1）為了做到合理營養(yǎng)，我國營養(yǎng)學(xué)家將食物分為A、B、C、D、E五類，請回答下列問題：①營養(yǎng)學(xué)家將這五類形象地設(shè)計成圖示的“平衡膳食寶塔”，并提倡居民每天均衡地吃這五類食物．為保證身體健康，建議在每日攝入的總能量中，早、中、晚餐的能量比例是3：4：3．
②正在生長發(fā)育的青少年，應(yīng)多吃圖中C、D類食物，原因是該類食物中含有豐富的蛋白質(zhì)和鈣質(zhì)．
③你每天吃的主食是A類食物，膳食中如果不搭配該類食物會造成身體內(nèi)缺乏供能物質(zhì)．
④B類食物所含的主要營養(yǎng)成分是維生素和無機鹽．
（2）隨著我國經(jīng)濟的發(fā)展，摩托車、小汽車進入家庭成為日常主要交通工具．大量的機動車所排放的尾氣也逐步成為我國空氣的主要污染源之一．
①請寫出一種污染空氣的氣體的名稱：一氧化碳（或一氧化氮、煙塵等）．
②為實現(xiàn)環(huán)境整體效率最優(yōu)化，請?zhí)岢鰷p小或治理大氣污染的一點建議：以自行車代步．

7．下列事實及解釋的化學(xué)（或離子）方程式均正確的是（　�。�

	A．	MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加難溶電解質(zhì)MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
	B．	盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe（OH）3膠體：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（膠體）+3NH4+

6．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第IIIA族．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受熱分解得到
D．一定條件下，Ga₂O₃可與NaOH反應(yīng)生成鹽
II．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO₂
（2）乙的化學(xué)式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO₄溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵．

5．請回答下列問題
（1）寫出水蒸氣與鐵在高溫下的反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂產(chǎn)物中+2價的Fe和+3價Fe的物質(zhì)量之比：1：2．
（2）寫出如圖混合物KNO₃、KOH、Fe₂O₃在加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH-2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（3）寫出鉛蓄電池充電時陽極的電池反應(yīng)式PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

4．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
	B．	b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol
	D．	從開始到P點收集到的氣體是O2

3．短周期中三元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這六種元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低
	B．	F的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
	C．	D的氫化物很穩(wěn)定，因為它含有氫鍵
	D．	B、C、D原子半徑依次遞增

2．工業(yè)上可通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實現(xiàn)廢氣的治理與回收利用
	B．	陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
	C．	陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
	D．	為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向該電解池中補充水

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極，B電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以加入下列物質(zhì)中的A，其質(zhì)量為2g（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1molNa2O2固體中含陰離子個數(shù)為2NA
	B．	1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
	D．	1molNaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
	B．	Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	D．	由H2→2H的過程需要吸收能量