10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
	B．	可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料
	C．	分子組成上相差一個或若干個“CH3”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物
	D．	相對分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體

9．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：（表中不要留空格）

實驗編號	實驗?zāi)康?/td>	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響	313	3	6.0	0.30
③	探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響	298	10	6.0	0.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖：
（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

8．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是可以排除陰離子不同對實驗的干擾．寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe₃O₄粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是Al、Al₂O₃（填化學(xué)式）．寫出以上過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，2 Al+2OH^-+2 H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，Al ₂O ₃+2OH^-=2AlO₂^-+，如果是離子反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式表示．
（4）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄．
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：
1Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+1SO₄^2-．
（5）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N₂O．

6．乙炔是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料．以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路線如下：

回答下列向題：
（1）B→C為加成反應(yīng)，則C的名稱（系統(tǒng)命名法）為3-羥基丁醛； D的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCHO．
（2）G→H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子和羧基．
（3）寫出P→E的化學(xué)方程式．
（4）C的鏈狀結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體中，能與氫氣化鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1：1：6，其結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）參照上述合成路線，試寫出以為起始原料（其他原料任選），制備的合成路線：．

5．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)．圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實驗．
I．調(diào)查
（1）過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是過氧化氫具有強(qiáng)氧化性．
（2）制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為乙基蒽醌 （寫名稱）．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．

實驗編號	T/X	H2O2初始濃度/moL•L-1	FeCl3初始濃度/moL•L-1
I	20	1.0	0
n	50	1.0	0
in	50	1.0	0.1

①實驗I、Ⅱ研究對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應(yīng)為1.0moL•L^-1．
②三組實驗中分解速率最慢的是Ⅰ（填編號）．
m．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學(xué)用0.1000moL•L^-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（4）滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為0.180 moL•L^-1 （保留三位有效數(shù)字）．

4．25℃時，取0．lmol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ （選填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L^-1NaOH 溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A^-）=0.05 mol•L^-1；
（4）25℃時，已知NH₄A溶液為中性，將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷 （NH₄）₂CO₃溶液的 pH＞7（選填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A      C．NH₄HSO₄       D．NH₄Cl
（6）某溫度下，V₁L pH=a的鹽酸與V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V₁：V₂=1：10（溶液體積變化忽略不計）．

3．如表是某優(yōu)質(zhì)火腿腸包裝上的部分說明，請回答下列相關(guān)問題：

品名：XX火腿腸            凈含量：150g 生產(chǎn)日期：見封口         保質(zhì)期：25℃以下6個月 配料：精選瘦肉、大豆蛋白、雞蛋、淀粉、白砂糖、食鹽、 食用香精、山梨酸鉀、亞硝酸鈉、維生素C 儲存指南：避免日曬，置陰涼干燥處 生產(chǎn)廠家：XX食品有限公司       地址：XX市XX路XX號

（1）請從表中的配料中分別選出兩種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．屬于調(diào)味劑的是白砂糖、食鹽或食用香精；屬于防腐劑的是食鹽、山梨酸鉀或亞硝酸鈉．
（2）從配料中看出，該火腿腸含有比較豐富的蛋白質(zhì)，所以按照食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)分類的話，它屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）食物．
（3）現(xiàn)在很多人說：“我吃的不是食物，而是食品添加劑”，認(rèn)為食品添加劑就是有毒有害物質(zhì)，下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是B（填序號）．
A．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C．檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調(diào)味品
（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”）供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．
（5）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素．下列維生素中，屬于脂溶性維生素的是③（填序號）．
①維生素B     ②維生素C     ③維生素D．

2．如圖是某患者在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容：

No	項目	結(jié)果	正常范圍參考值	單位
1	紅細(xì)胞計數(shù)	2.3	3.5～5	1×10 12/L
2	血紅蛋白	75	110～150	g/L
3	血小板計數(shù)	205.5	100～300	109/L

該患者應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是（　�。�

A．

鈣

B．

鐵

C．

鋅

D．

鈉

1．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料
	B．	利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，將火力發(fā)電用煤進(jìn)行脫硫處理，有利于環(huán)保
	C．	氮化硅陶瓷、通訊光纜等都是新型無機(jī)非金屬材料
	D．	塑料、橡膠、纖維這三大材料都是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的