20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

A．

乙烯

B．

乙醇

C．

苯

D．

二氧化硫

19．不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（　�。�

A．

氫氧化銅

B．

碳酸氫鈉

C．

石蕊溶液

D．

金屬鈉

18．下列反應屬于取代反應的是（　　）

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯
	C．	乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷
	D．	乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應

17．下列做法不符合綠色化學原則的是（　�。�

	A．	提高能源的利用率		B．	應用無毒無害的催化劑
	C．	使用可以再生的資源		D．	工業(yè)及生活廢水的任意排放

16．下列屬于吸熱反應的是（　�。�

氫氧化鈉溶液	Ba（OH）2+H2O+NH4Cl		蠟燭燃燒
A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置中還存在的錯誤有大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料．大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應完全．
（3）在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。�（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
（6）若1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

13．中和熱的測量，是一個重要的定量實驗．
用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
③如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH₄NO₃、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是（填名稱）甲酸，原因甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na₂S）的S^2-的基態(tài)電子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸銨中，NO₃^-的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π鍵數(shù)為2N_A，與CN^-互為等電子體的分子有CO、N₂．（CN）₂又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學式為KNa₃；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

11．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3•H2O	13	19.3	△H2

①比較△H₁和△H₂的相對大小：△H₁＜△H₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結(jié)果差異的原因是NH₃•H₂O是弱堿，因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少．
③寫出HCl和NH₃•H₂O反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H=-52.7KJ/mol．