1．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1，按不同方式向甲、乙和丙3個(gè)相同容器內(nèi)投入反應(yīng)物，且保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	1molSO2、0.5molO2	2molSO3
	k1	k2	k3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
氣體密度	ρ1	ρ2	ρ3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列有關(guān)關(guān)系式正確的是（　　）

A．

k1=k3＜k2

B．

ρ1=ρ3＞ρ2

C．

α2+α3＞1

D．

2b+c＞197

20．硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途，某工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：
（1）濾液I所含金屬離子的主要成分為Na⁺、AlO₂^-；可回收的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）試劑B為鹽酸，“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有研磨固體廢料；增大鹽酸濃度；加熱升高溫度、邊加鹽酸邊攪研拌（要求寫(xiě)出兩條措施）
（3）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO₃與 MgCl₂制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+MgCl₂=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是在相同溫度下，由于NaCl溶解度較小最先析出，Mg（ClO₃）₂剩余在溶液中通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得．
②從溶液中制備Mg（ClO₃）₂晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

19．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

	A．	新制的氯水在光照條件下顏色變淺
	B．	加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
	C．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

18．下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）

A．

NH3

B．

CH3COOH

C．

HNO3

D．

HClO

17．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　　）
①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶　
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)　
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)．

A．

①③⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

③④⑤⑥

16．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取12.5gNaOH的質(zhì)量；
（2）容量瓶在使用前的第一步操作是：查漏；
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是：ABE；
A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水至刻度線(xiàn)．

15．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱(chēng)量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在小燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量．
（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）C、H．
A．燒杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盤(pán)天平
E．藥匙　     F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實(shí)驗(yàn)中的作用為攪拌、引流．
（4）敘述定容過(guò)程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點(diǎn)、刻度線(xiàn)、視線(xiàn)水平相切．
（5）要配制濃度約為2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
②稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線(xiàn)，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100mL量筒量取40mL5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（6）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B．
A．稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
C．原容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥
D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)．

14．欲用98%的濃硫酸（p=l.84g/cm）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸480mL．
（1）除燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6ml．如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL的量筒應(yīng)選用20mL的量簡(jiǎn)最好．
（3）下列操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是ad．
a．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視
b．容量瓶洗滌后未干燥直接使用
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度
d．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫．

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol•L^-1CuSO₄溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）和4mol•L^-1 CuSO₄溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol•L^-1的CuSO₄溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L^-1 CuSO₄溶液．
（3）用4mol•L^-1的CuSO₄溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)�冷卻至室溫
b．用量筒量取一定體積4mol•L^-1的CuSO₄溶液于一燒杯中
c．計(jì)算所需4mol•L^-1的CuSO₄溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)閏bagfed．
（4）指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)：偏��；
②e步驟中，俯視刻度線(xiàn)：偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：無(wú)影響．

12．配制200mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的體積是多少？