4．為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₂．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開(kāi)K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程I的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+2（Fe（CN）₆）^3-=Fe₃（Fe（CN）₆）₂↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H₂S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（4）若將制取的SO₂通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

（6）將B中的FeCl₂溶液換成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

3．“84消毒液”能有效殺滅甲型H，N．等病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm^-3，稀釋100倍（體積比）后使用．

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0molL^-l．
（2）該同學(xué)取100mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-l．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO₂89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)．
（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填編號(hào)）．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
（5）最近發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用的安全事故，請(qǐng)解釋發(fā)生事故的原因是二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣而使人中毒．

2．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	切開(kāi)金屬鈉，鈉表面銀白色會(huì)逐漸褪去	Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B	鐵棒插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象	鐵與濃硝酸不反應(yīng)
C	將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	FeCl2具有漂白性
D	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色	原溶液中可能含有Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�

A．

Ba（OH）2與H2S04

B．

FeBr2與Cl2

C．

HCI與Na2CO3

D．

NaHC03與Ca（OH）2

20．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
	B．	化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系
	C．	單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
	D．	氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

19．過(guò)氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑當(dāng)0.5mol K₂¹⁸O₂與足量H₂O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O₂的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	K218O2的質(zhì)量	O2的敘述
A	57g	O2的質(zhì)量為9g
B	57g	生成標(biāo)準(zhǔn)情況下O2的體積為5.6L
C	114g	O2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D	57g	生成0.25molO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號(hào)）
（2）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 
請(qǐng)你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

17．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族 及族號(hào)取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	第16、17列都是非金屬元素
	B．	第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
	C．	只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
	D．	在18列元素中，第3列元素種類最多

16．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

N2

B．

BF3

C．

PCl5

D．

HCl

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
	B．	1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
	D．	1 mol Fe含有原子數(shù)NA