13．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�

	A．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl		B．	H2O2的電子式：
	C．	質(zhì)量數(shù)為14碳原子表示方法：14C		D．	14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	離子化合物中一定含有離子鍵
	B．	有機(jī)聚合高分子中只含有單鍵
	C．	乙醇、乙醛和乙酸互為同分異構(gòu)體
	D．	纖維素屬于天然高分子化合物，分子中含有碳?xì)鋬煞N元素

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	18g D2O所含電子數(shù)目為10NA
	B．	實(shí)驗(yàn)室用含2molHCl的濃鹽酸在加熱下與足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與18g水所含分子數(shù)均為NA

10．如圖所示，A處通入Cl₂，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（　�。�

A．

KNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

水

D．

飽和NaCl溶液

9．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液		B．	150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
	C．	75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液		D．	50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+為1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
	C．	1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
	D．	18g D2O（重水）中所含電子個(gè)數(shù)為10 NA

7．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
	B．	工業(yè)上電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
	C．	AlCl3溶液與小蘇打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

6．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中 Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的 CaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作）、洗滌、烘干、稱(chēng)量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生 CO₂的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO₃溶液．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖2所示裝置，通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
①在C、D干燥管內(nèi)填滿(mǎn)堿石灰，稱(chēng)量C干燥管及其中堿石灰總質(zhì)量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量 C干燥管及其中固體總質(zhì)量為 w g；
⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號(hào)）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測(cè)定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

5．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	ZY、ZW 的水溶液都顯酸性
	B．	原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大小：Z+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
	C．	W 的氫化物水溶液的酸性比 R 的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W＞R
	D．	Z、X 兩種元素可形成的 Z2X、Z2X2等多種離子化合物

4．燒杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	曲線(xiàn) a 表示 Ba2+的物質(zhì)的量的變化
	B．	曲線(xiàn) c 表示 OH-的物質(zhì)的量的變化
	C．	加入 Ba（OH）2溶液 50mL 時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O