14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba+、NO32-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

13．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲燒杯中所盛溶液是FeCl₃溶液，則總反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；若甲燒杯中所盛溶液是CuSO₄溶液，則鐵棒上的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若乙燒杯中所盛溶液是NaCl溶液，則Fe作陰極（填“陽極”或“陰極”），將生成的Cl₂通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍后褪色．已知參加反應的Cl₂和KI的物質(zhì)的量之比為3：1，則該反應的離子方程式為I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6H⁺+6Cl^-．
（3）25℃時，向乙燒杯中加入200mLpH=5的CuSO₄溶液，電解一段時間后停止通電，鐵棒增加0.64g，假設溶液體積變化忽略不計，則此時溶液的pH=1，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化學式）．

12．標準狀況下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4N_A個氧原子，有6N_A個電子，有6mol質(zhì)子，有1mol NO．

11．0.3mol/L 500mL的FeSO₄溶液中，有0.15molSO₄^2-，有0.15N_A個Fe²⁺．

10．要把100mL•12mol•L^-1鹽酸（密度為1.19g•cm^-3）稀釋成6mol•L^-1鹽酸（密度為1.10g•cm^-3），需要加水的體積約為（　�。�

A．

100mL

B．

101mL

C．

119mL

D．

120mL

9．36gH₂O中含有的電子數(shù)為20mol，含有的質(zhì)子數(shù)20N_A個，有2molH₂O．

8．某純凈氣體的質(zhì)量與分子個數(shù)（N）的關系如圖所示（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），則該氣體可能為（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

CH4

D．

SO2

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
	B．	正極反應式為Ag++e-=Ag
	C．	電池放電時Cl-由正極向負極遷移
	D．	負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
	E．	能被KCl溶液激活
	F．	可用于海上應急照明供電

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
	B．	分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間
	C．	鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂
	D．	針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防

5．“Algar-Flynn-Oyamada”反應被《Name Reactions》收錄．該反應可用于合成黃酮醇：


合成有機化合物M也用到了該反應，其合成的路線如下：

已知：
①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$+H₂O
②+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）A屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）G的官能團名稱是羥基和碳碳雙鍵．下列關于G的說法正確的是bcd（填字母）．
a．有順反異構(gòu)
b．其溶液具有弱酸性
c．能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．1mol G最多能與3mol Br₂反應生
（3）寫出L的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應①～⑥中屬于加成反應的有④⑤．試劑a是氫氧化鈉的水溶液．
（5）E不能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，寫出E被氧氣氧化為F的化學方程式．
（6）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是苯甲醇．
（7）寫出F和J生成K的化學方程式：．