下面是中學階段某同學在實驗操作中記錄下的實驗數(shù)據(jù)，其中錯誤的是（　�。�

下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈色．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在）的裝置，則A電極材料為，電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液可以是；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），乙池C（石墨）極放出氣體在標準狀況下的體積為 L，此時乙池剩余溶液的體積為400mL，則溶液的c（OH^-）．若要使乙池溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學式）g．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低．
（2）寫出圖中由A生成C的熱化學反應(yīng)方程式．
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式、．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=．

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（1）若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

①寫出該反應(yīng)的化學方程式：；
②能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H₂O）=υ逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，則：（①-④小題填大于、等于、小于）
①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：ⅠⅡ
②H₂的百分含量ⅠⅡ
③N₂的轉(zhuǎn)化率：ⅠⅡ
④反應(yīng)放出的熱量：ⅠⅡ（二者均放熱）
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是．

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積．已知：
2C（S）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　　）

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol?L^-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�

（2011?臨沂模擬）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　　）